Propiedad de algunos elementos químicos de presentar más de una fase sólida (forma cristalina) por ejemplo el carbono como grafito y diamante; azufre; oxígeno y ozono.
La alotropía se refiere al fenómeno en el cual un elemento químico puede existir en diferentes formas estructurales o alótropos en el mismo estado físico. Estos alótropos tienen propiedades químicas y físicas distintas debido a diferencias en la disposición y organización de los átomos en su estructura.
En la alotropía, los alótropos de un elemento químico comparten la misma composición química, es decir, están formados por los mismos átomos del elemento, pero difieren en la manera en que están dispuestos y enlaces entre ellos. Esto puede dar lugar a diferencias en la densidad, dureza, punto de fusión, conductividad eléctrica, reactividad química, entre otras propiedades.
Un ejemplo bien conocido de alotropía es el carbono, que puede existir en varias formas alótropas, incluyendo el grafito, el diamante, los fullerenos y el grafeno. Cada una de estas formas tiene una estructura cristalina diferente, lo que les confiere propiedades distintas. Por ejemplo, el grafito es blando y conductor eléctrico, mientras que el diamante es extremadamente duro y no conductor.
La alotropía es un fenómeno importante en la química y la ciencia de los materiales, ya que permite la obtención de materiales con propiedades específicas mediante la modificación de la estructura alótropa de un elemento. Además, el estudio de la alotropía contribuye a comprender la relación entre la estructura y las propiedades de los materiales.
