Formulación y nomenclatura

Reglas de formulación

Para expresar la fórmula de los compuestos de coordinación es conveniente tener presentes las reglas de formulación recomendadas por IUPAC, estas reglas son:

  • Los complejos se escriben entre corchetes
  • Dentro de los corchetes se escriben primero los cationes, luego los aniones y por último las especies neutras.
  • De haber dos o más especies con el mismo tipo de carga, se ordenan alfabéticamente de acuerdo al átomo que se encuentra unido al átomo central.
  • Por último y por fuera de los corchetes, se escribe como superíndice la carga total del complejo. Así por ejemplo el hipotético complejo formado por 1Co3+, 3NH3 1H2O, 1Cl– 1F– se escribiría correctamente como:
  • [CoClF(NH3)3(H2O)]+

Reglas de nomenclatura

En cuanto a la nomenclatura IUPAC recomienda:

  • Tener presente en primer lugar si se trata de un complejo aniónico (con carga negativa) catiónico (con carga positiva) o si se trata de una especie neutra. Por ejemplo:
  • [CrCl(NH3)5]2+ es un complejo catiónico.
  • [Co(CN)6]4- es un complejo aniónico.
  • [CuBr2(NH3)2] es un complejo neutro.
    • Al nombrarlo se citan primero los ligandos, y estos en orden alfabético.
    • Los ligandos aniónicos se citan por su nombre habitual, por ejemplo H– (hidruro) o ClO4– (perclorato). Aunque existen un cierto número de ligandos con nombres especiales, mientras que para los ligandos neutros se utiliza su nombre habitual, con dos excepciones:

Ligando

Nombre

Tipo

F–

 fluoro Aniónico

Cl–

 cloro Aniónico

Br–

 bromo Aniónico

I–

 yodo Aniónico

O2–

 oxo Aniónico

OH–

 hidroxo Aniónico

O22-

 peroxo Aniónico

HS–

 mercapto Aniónico

S2–

 tio Aniónico

H2O

 Aqua Neutro

NH3

 Ammina Neutro

NO

 Nitrosilo Neutro

CO

 Cabonilo Neutro
  • El orden alfabético no considera los prefijos numéricos que indican la presencia de varias moléculas de un mismo ligando. Por ejemplo aqua, diaqua y triaqua van antes que ciano.
  • Se utilizan los prefijos di-, tri-, etc., para especificar el número de cada clase de ligando sencillo (unidentado).
  • Para ligandos complicados (agentes quelantes polidentados), se usan otros prefijos:

Cantidad de ligandos

Prefijo

2

 bis

3

 tris

4

 tetraquis

5

 pentaquis

6

 hexaquis

  • El nombre de los ligandos complicados se escribe encerrado entre paréntesis.
  • Los ligandos ambidentados reciben un nombre diferente de acuerdo a cuál sea el átomo que se une al grupo central. Por ejemplo:
  • NO2 si se une a través del oxígeno (<:O-NO) se denomina nitrito, pero si lo hace a través del nitrógeno (<:NO2) se denomina nitro.
  • SCN si se une a través del azufre (-S-CN) se denomina tiocianato, pero si se une a través del nitrógeno (-NCS) se denomina isotiocianato.
    • Una vez que ya se han nombrado todos los ligandos, se nombra al átomo central de la siguiente manera:
    • Si se trata de un complejo ANIONICO se utiliza la raíz del nombre del átomo central seguida de la terminación ATO, y al final entre paréntesis se escribe el estado de oxidación del átomo central con números romanos (Sistema de Stock). Por ejemplo:
  • [Fe(CN)5(H2O)]2-: ion aquapentacianoferrato (III)
    • Si se trata de un complejo CATIONICO o NEUTRO no se añade ningún sufijo al nombre del átomo central. Por ejemplo:
  • [Ni(CO)4] tetracarbonilníquel (0)
  • [Fe(H2O)6]2+ ion hexaaquahierro (II)
    • Las sales de iones complejos se denominan como cualquier otra sal, teniendo en cuenta el nombre del anión o catión complejo. Por ejemplo:
  • K4[Fe(CN)6] hexacianoferrato (II) de potasio
  • Mg2[Ni(NCS)6] hexakis(isotiocianato)niquelato(II) de magnesio
  • [Co(H2O)6]Cl2 cloruro de hexaaquacobalto(II)
  • [Cu(NH3)4]SO4 sulfato de tetramminacobre(II)
  • [CoBr2(en)2]Cl cloruro de dibromomobis(etilendiamina)cobalto(III)
  • [Pt(NH3)4][PtCl6)] hexacloroplatinato(IV) de tetramminplatino(II)