Ley de Charles – deQuimica.com

La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada “La segunda ley de Gay-Lussac”.

Volumen sobre temperatura: Kelvin

$\frac{V}{T} = k_2$

o también:

$V = k_2T \qquad$

donde:

V es el volumen.
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).
k2 es la constante de proporcionalidad.

Además puede expresarse como:

$\frac {V_1}{T_1} = \frac {V_2}{T_2}$

donde:

V1= Volumen inicial
T1= Temperatura inicial
V2= Volumen final
T2= Temperatura final

Despejando T₁ se obtiene:

$T_1 =\frac {V_1 \cdot T_2}{V_2}$

Despejando T₂ se obtiene:

$T_2 =\frac {V_2 \cdot T_1}{V_1}$

Despejando V₁ es igual a:

$V_1 =\frac {V_2 \cdot T_1}{T_2}$

Despejando V₂ se obtiene:

$V_2 =\frac {V_1 \cdot T_2}{T_1}$

Un buen experimento para demostrar esta ley es el de calentar una lata con un poco de agua, al hervir el agua se sumerge en agua fría y su volumen cambia.