Hidrólisis de Sales

Se define hidrólisis de una sal como el proceso en el cual los componentes iónicos de la sal disuelta en agua son capaces de romper la molécula de agua, generando la presencia de iones H₃O⁺y/o OH^–

Como se menciona anteriormente, por la teoría de Brønsted-Lowry, un ácido-base genera una base-ácido conjugada de fuerza inversa a la del ácido que le dio origen, esto es, un ácido-base fuerte dará origen a una base-ácido débil y un ácido-base débil dará origen a una base-ácido fuerte

Además también que una sal es el producto de la reacción entre un ácido o base, por ejemplo NaCl:

HCl + NaOH ->NaCl + H₂O

Tanto HCl como NaOH son especies muy fuertes (K_a y K_b tienden a infinito respectivamente), por ende sus pares base/ácido conjugados tiene constantes de acidez/basicidad que tienden a cero.

Si disolvemos NaCl en agua, por propiedades de las sales, tendremos que:

NaCl_ac -> Na⁺ + Cl^–

Si hicieramos una medición de pH se esperaría que el pH de la solución fuera neutro. La razón de esto está en que, tanto Na⁺ como Cl^– son los pares conjugados de HCl y NaOH, y son especies que no presentan valores de acidez/basicidad.

Otro caso: el NH₄NO₃ (Nitrato amónico)

NH₄NO₃ es producto de la siguiente reacción:

NH₃+HNO₃ -> NH₄NO₃

HNO₃ es un ácido muy fuerte (K_a tiende a infinito), por ende NO₃^– es una especie con K_b que tiende a cero.

NH₃ es una báse débil (K_b=1,8*10^-5), por ende NH₄⁺ es un ácido fuerte, con una K_a que se desprende de la relación:

K_a=K_w/K_b

Lo que da un valor aproximado de K_a=5,5*10^-10

Ahora, si se disuelve NH₄NO₃ en agua:

NH₄NO₃ -> NO₃^– + NH₄⁺

Como NH₄⁺ es un ácido, generará hidrólisis en una molécula de agua, estableciendo un equilibrio:

NH₄⁺ + H₂O = NH₃ + H₃O⁺

Por estos antecedentes, es de esperar que el pH de la solución sea ácido.

La misma situación es aplicable para sales básicas.

A modo de resumen, podemos decir que para determinar si una sal es ácida, básica o neutra, es necesario hacer el estudio del origen de la sal, de esta forma, se podrá predecir de forma efectiva si ocurrirá hidrólisis o no y el tipo de solución (ácida o básica) que se formará como consecuencia de esto.