En los modelos atómicos se han desarrollado diferentes teorías a lo largo de los años, donde explican que un modelo atómico es la representación estructural de un átomo en el cual explica el comportamiento y propiedad que posee. Un grupo de científicos fueron quienes desarrollaron diferentes modelos los cuales han sido corregidos al pasar de los años. Por esta razón existen diferentes modelos atómicos.

¿Cuáles son los modelos atómicos?

• Modelo atómico de Demócrito (Antes de Cristo) El primer modelo atómico fue conocido como la teoría atómica del universo antes de cristo, esta teoría fue postulada por el filósofo griego Demócrito quien formulo que la materia se compone de partículas indivisibles la cual decidió nombrar como átomos.
• Modelo atómico de Dalton (1803), Dalton fue el primer científico en proponer el primer modelo atómico con bases científicas, su teoría se basó en la construcción de la materia, donde indica que esta se podía dividir en dos grandes grupos, los cuales son los elementos (los cuales son partículas diminutas denominadas átomos) y los compuestos (denominados moléculas), y dichas estructuras tiene proporciones definidas y constantes.
• Modelo atómico de Thomson (1904), Thomson fue quien, descubridor del electrón y este descubrimiento se realizó antes de descubrirse el protón y el neutrón. El modelo atómico planteado por el recibe el nombre de pudin, donde los electrones estaban en esfera cargada positivamente y pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo, esta teoría es un modelo dinámico por la movilidad que generaban los electrones.
• Modelo atómico de Rutherford (1911), Rutherford plantea el modelo atómico conocido como el modelo planetario, gracias a su gran experimento de la lámina de oro es el primero en distinguir el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor. El átomo está compuesto por un núcleo (parte central donde se encuentra la carga positiva) y una corteza (espacio vacío, donde se encuentran los electrones con cargas negativas).
• Modelo atómico de Bohr (1913), el modelo atómico de Bohr postula que los electrones giraban alrededor en órbitas circulares, las cuales determinaban diferentes niveles de energía debido al tamaño que poseian. Para este modelo se basó en el átomo de hidrogeno para llevar a cabo elb modelo el cual lleva su nombre. Este modelo se perfeccionado al transcurrir el tiempo el cual ha servido como base de la física nuclear.
• Modelo del átomo cúbico de Lewis (1916), Lewis fue uno de los primeros en proponer modelos atómicos donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, el cual explica la teoría de la valencia. Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos es generado debido a que comparten pares de electrones que podrían alcanzar ocho electrones en su capa más externa, este principio es mejor conocido como la regla del octeto.
• Modelo atómico de Sommerfeld (1916), una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr. Con la ayuda de la teoría de la reactividad de Einstein realizo modificaciones al modelo de Borh el cual funcionaba solo para el átomo de hidrogeno, pero no para los demás átomos ya que se podía apreciar que electrones de un mismo nivel energético tenían distintas energías.
• Modelo atómico de Schrödinger (1926), un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente. Este modelo atómico definió al principio los electrones como ondas de materia, también predice correctamente las líneas de emisión espectral para átomos neutro como ionizados.