El cátodo es el electrodo en un sistema electroquímico o una celda electroquímica donde ocurren reacciones de reducción. Es el electrodo positivo al que los cationes migran durante la electrólisis o la operación de una celda electroquímica.
Cuando se aplica un potencial eléctrico a través de una celda electroquímica, el cátodo es el electrodo donde se produce la reducción de especies químicas presentes en la solución o en los electrodos. Durante la reducción, los electrones se transfieren al cátodo desde el circuito externo, lo que resulta en una ganancia de electrones por parte de las especies químicas. Esto puede llevar a la formación de moléculas, iones o átomos neutros, dependiendo de la naturaleza de los reactivos.
En la electrólisis, donde se utiliza una corriente eléctrica para llevar a cabo una reacción química no espontánea, el cátodo es el electrodo al que los cationes se dirigen y se reducen. En una celda electroquímica, como una pila, el cátodo es el electrodo positivo donde ocurre la reducción y se genera una corriente eléctrica.
Es importante tener en cuenta que la definición del cátodo puede variar dependiendo del contexto y la convención utilizada. En algunas convenciones, el cátodo se define como el electrodo negativo en una celda galvánica o una batería, mientras que en otras convenciones, se le asigna al electrodo positivo.