En química, la base conjugada se refiere a la especie química que resulta de la base original después de que esta ha aceptado un protón (H+) en una reacción ácido-base. Es el producto formado cuando una base dona un par de electrones para unirse a un protón y adquiere una carga positiva.
Cuando una base acepta un protón, se convierte en su base conjugada. Por ejemplo, consideremos la reacción entre el ácido acético (CH3COOH) y el agua (H2O):
CH3COOH + H2O ---- CH3COO- + H3O+
En esta reacción, el ácido acético actúa como ácido, donando un protón al agua. Como resultado, el agua acepta el protón y se convierte en su base conjugada, el ion hidronio (H3O+). Al mismo tiempo, el ácido acético se convierte en su base conjugada, el ion acetato (CH3COO-).
Es importante destacar que una base conjugada es la base que se forma después de que una especie química actúa como un ácido y dona un protón. La base conjugada de un ácido débil será más fuerte que el ácido original, y la base conjugada de un ácido fuerte será más débil que el ácido original.
La presencia de bases conjugadas es fundamental en la teoría de ácidos y bases de Brønsted-Lowry. Cada par ácido-base conjugado está relacionado y se comporta en una reacción ácido-base como un par conjugado ácido-base. El equilibrio entre un ácido y su base conjugada puede ser esencial para muchas reacciones químicas y procesos biológicos.