Una celda galvánica es un tipo de celda electroquímica que utiliza una reacción redox espontánea para generar energía eléctrica de manera directa. También se conoce como una pila galvánica o una pila voltaica.
En una celda galvánica, se combinan dos semiceldas o medias celdas electroquímicas. Cada semicelda consta de un electrodo y un electrolito. El electrodo consiste en un material conductor que participa en la reacción redox, y el electrolito es una solución que contiene iones que pueden participar en la transferencia de carga.
En una semicelda, ocurre una reacción de oxidación en el ánodo, donde el electrodo pierde electrones y se convierte en iones cargados positivamente o compuestos neutros. Estos electrones liberados fluyen a través del circuito externo hacia la otra semicelda.
En la otra semicelda, ocurre una reacción de reducción en el cátodo, donde los iones presentes en el electrolito ganan los electrones provenientes del ánodo y se convierten en átomos o iones neutros.
La transferencia de electrones a través del circuito externo genera una corriente eléctrica, lo que resulta en la producción de energía eléctrica utilizable. La reacción redox en la celda galvánica continúa hasta que se alcanza un equilibrio electroquímico, o hasta que se agoten los reactivos o se acumulen productos indeseables.
Un ejemplo común de celda galvánica es la pila de zinc-carbono o la pila de zinc-cobre, donde el zinc se oxida en el ánodo y el cobre se reduce en el cátodo. Estas celdas se utilizan en muchas aplicaciones, como juguetes, relojes, controles remotos y otros dispositivos electrónicos de baja potencia.
Las celdas galvánicas son una fuente de energía electroquímica portátil y se utilizan ampliamente en diversas aplicaciones, desde baterías primarias hasta sistemas de respaldo de energía y almacenamiento de energía renovable.