Según la definición de Brönsted-Lowry en química, un álcali o base es una sustancia que puede aceptar un protón (H+) en una reacción química. En otras palabras, una base es una especie química capaz de donar un par de electrones para formar un enlace químico con un ion de hidrógeno.
En el contexto de la teoría de Brönsted-Lowry, una base se define como un aceptor de protones, a diferencia de un ácido que es un donante de protones. Cuando una base reacciona con un ácido, la base acepta el protón del ácido formando un nuevo compuesto.
La reacción general entre un ácido y una base, según la teoría de Brönsted-Lowry, se puede representar de la siguiente manera:
Ácido + Base ? Conjugado ácido + Conjugado base
Donde el ácido dona un protón (H+) a la base, y como resultado se forman un conjugado ácido (la base original después de perder un protón) y un conjugado base (el ácido original después de ganar un protón).
Es importante destacar que, según esta definición, las bases no se limitan a compuestos con hidróxido (-OH) como el hidróxido de sodio (NaOH) o el hidróxido de potasio (KOH), sino que también pueden ser otras sustancias capaces de aceptar protones, como amoníaco (NH3) o carbonato de calcio (CaCO3).
En resumen, según la definición de Brönsted-Lowry, un álcali o base es una sustancia química que puede aceptar un protón (H+) en una reacción química, formando un nuevo compuesto que consiste en el conjugado ácido de la base original y un conjugado base del ácido original.