Según la definición de Brönsted-Lowry, un ácido es una especie química capaz de donar un protón (un ion hidrógeno, H+) a otra especie en una reacción química. En otras palabras, un ácido es una sustancia que tiene la capacidad de ceder un protón.
En términos más generales, un ácido de Brönsted-Lowry es cualquier sustancia que puede liberar o donar un protón a un aceptor de protones, llamado base. Esta definición se basa en el concepto de transferencia de protones entre ácidos y bases en una reacción química.
Por ejemplo, en la reacción de neutralización entre el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH), el HCl actúa como ácido según la definición de Brönsted-Lowry. El HCl dona un protón (H+) al hidróxido de sodio, que actúa como una base, formando agua (H2O) y cloruro de sodio (NaCl):
HCl + NaOH → H2O + NaCl
En esta reacción, el HCl actúa como ácido al donar un protón al hidróxido de sodio, que actúa como base al aceptar el protón.
Es importante destacar que la definición de ácido de Brönsted-Lowry se basa en la capacidad de donar protones, en contraposición a la definición de ácido de Arrhenius, que se basa en la liberación de iones hidrógeno (H+) en solución acuosa. La definición de Brönsted-Lowry es más amplia y abarca un rango más amplio de reacciones ácido-base, ya que no se limita al agua como solvente.