Un ácido conjugado, en el contexto de la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry, se refiere a la especie química que se forma cuando un ácido pierde un protón (H+). Es el producto resultante de la pérdida de un protón por parte de un ácido original.
Por ejemplo, consideremos el ácido acético (CH3COOH) en disolución acuosa. Cuando el ácido acético dona un protón, se forma su ácido conjugado, que es el ion acetato (CH3COO-). En este caso, el ácido acético es el ácido de partida, y el ion acetato es su ácido conjugado correspondiente.
El ácido conjugado de una base se forma de manera similar. Si una base acepta un protón, se forma su ácido conjugado correspondiente. Por ejemplo, si el ion amonio (NH4+) acepta un protón, se convierte en su ácido conjugado, que es la molécula de amoníaco (NH3).
En resumen, el ácido conjugado es la especie resultante de la pérdida de un protón por parte de un ácido original o la adquisición de un protón por parte de una base original, según la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry.