Reglas de formulación

Para expresar la fórmula de los compuestos de coordinación es conveniente tener presentes las reglas de formulación recomendadas por IUPAC, estas reglas son:

• Los complejos se escriben entre corchetes
• Dentro de los corchetes se escriben primero los cationes, luego los aniones y por último las especies neutras.
• De haber dos o más especies con el mismo tipo de carga, se ordenan alfabéticamente de acuerdo al átomo que se encuentra unido al átomo central.
• Por último y por fuera de los corchetes, se escribe como superíndice la carga total del complejo. Así por ejemplo el hipotético complejo formado por 1Co3+, 3NH3 1H2O, 1Cl– 1F– se escribiría correctamente como:
• [CoClF(NH3)3(H2O)]+

Reglas de nomenclatura

En cuanto a la nomenclatura IUPAC recomienda:

• Tener presente en primer lugar si se trata de un complejo aniónico (con carga negativa) catiónico (con carga positiva) o si se trata de una especie neutra. Por ejemplo:
• [CrCl(NH3)5]2+ es un complejo catiónico.
• [Co(CN)6]4- es un complejo aniónico.
• [CuBr2(NH3)2] es un complejo neutro.
  • Al nombrarlo se citan primero los ligandos, y estos en orden alfabético.
  • Los ligandos aniónicos se citan por su nombre habitual, por ejemplo H– (hidruro) o ClO4– (perclorato). Aunque existen un cierto número de ligandos con nombres especiales, mientras que para los ligandos neutros se utiliza su nombre habitual, con dos excepciones:

Ligando	Nombre	Tipo
F–	fluoro	Aniónico
Cl–	cloro	Aniónico
Br–	bromo	Aniónico
I–	yodo	Aniónico
O2–	oxo	Aniónico
OH–	hidroxo	Aniónico
O22-	peroxo	Aniónico
HS–	mercapto	Aniónico
S2–	tio	Aniónico
H2O	Aqua	Neutro
NH3	Ammina	Neutro
NO	Nitrosilo	Neutro
CO	Cabonilo	Neutro

• El orden alfabético no considera los prefijos numéricos que indican la presencia de varias moléculas de un mismo ligando. Por ejemplo aqua, diaqua y triaqua van antes que ciano.
• Se utilizan los prefijos di-, tri-, etc., para especificar el número de cada clase de ligando sencillo (unidentado).

• Para ligandos complicados (agentes quelantes polidentados), se usan otros prefijos:

Cantidad de ligandos	Prefijo
2	bis
3	tris
4	tetraquis
5	pentaquis
6	hexaquis

 

• El nombre de los ligandos complicados se escribe encerrado entre paréntesis.
• Los ligandos ambidentados reciben un nombre diferente de acuerdo a cuál sea el átomo que se une al grupo central. Por ejemplo:
• NO2 si se une a través del oxígeno (<:O-NO) se denomina nitrito, pero si lo hace a través del nitrógeno (<:NO2) se denomina nitro.
• SCN si se une a través del azufre (-S-CN) se denomina tiocianato, pero si se une a través del nitrógeno (-NCS) se denomina isotiocianato.
  • Una vez que ya se han nombrado todos los ligandos, se nombra al átomo central de la siguiente manera:
  • Si se trata de un complejo ANIONICO se utiliza la raíz del nombre del átomo central seguida de la terminación ATO, y al final entre paréntesis se escribe el estado de oxidación del átomo central con números romanos (Sistema de Stock). Por ejemplo:
• [Fe(CN)5(H2O)]2-: ion aquapentacianoferrato (III)
  • Si se trata de un complejo CATIONICO o NEUTRO no se añade ningún sufijo al nombre del átomo central. Por ejemplo:
• [Ni(CO)4] tetracarbonilníquel (0)
• [Fe(H2O)6]2+ ion hexaaquahierro (II)
  • Las sales de iones complejos se denominan como cualquier otra sal, teniendo en cuenta el nombre del anión o catión complejo. Por ejemplo:
• K4[Fe(CN)6] hexacianoferrato (II) de potasio
• Mg2[Ni(NCS)6] hexakis(isotiocianato)niquelato(II) de magnesio
• [Co(H2O)6]Cl2 cloruro de hexaaquacobalto(II)
• [Cu(NH3)4]SO4 sulfato de tetramminacobre(II)
• [CoBr2(en)2]Cl cloruro de dibromomobis(etilendiamina)cobalto(III)

• [Pt(NH3)4][PtCl6)] hexacloroplatinato(IV) de tetramminplatino(II)